1.引入的試劑一般只跟雜質反應；

2.后續的試劑應除去過量的前加的試劑；

3.不能引進新物質；

4.雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離；

5.過程簡單，現象明顯，純度要高；

6.盡可能將雜質轉化為所需物質；

7.除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序；

8.如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現象的發生。

概念區分

清洗：從液體中分離密度較大且不溶的固體，分離沙和水； 
過濾：從液體中分離不溶的固體，凈化食用水；
溶解和過濾：分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶，分離鹽和沙； 
離心分離法：從液體中分離不溶的固體，分離泥和水； 
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質，從海水中提取食鹽；
分液：分離兩種不互溶的液體，分離油和水；
萃�。�加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，萃取水溶液中的碘；
蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，海水中取得純水；
分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體，液態空氣中分離氧和氮；石油的精煉；
升華：分離兩種固體,其中只有一種可以升華，分離碘和沙；
吸附：除去混合物中的氣態或固態雜質，活性炭除去黃糖中的有色雜質；

分離和提純的化學方法

1.加熱法：

當混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質。

2.沉淀法：

在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質。如，加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4

3.酸堿法：

被提純的物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿反應，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

4.氧化還原反應法：

如果混合物中混有還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質；同樣如果混合物中混有氧化性雜質，可加入適當的還原劑使其被還原為被提純物質。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質。

5.轉化法：

不能通過一次達到分離目的的，需要經過多次轉化，將其轉化成其它物質才能分離，然后再將轉化的物質恢復為原物質。如分離Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。在轉化的過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。

6.調節pH法：

通過加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應的難溶或微溶物來調節。如，在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

7.電解法：

利用電解原理來分離提純物質，如，電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。